Prefacio
La afinidad electrónica es la cantidad de energía liberada cuando se agrega un electrón a un átomo neutro para formar un ion cargado negativamente.
Las afinidades electrónicas de los átomos son difíciles de medir, por lo que los valores están disponibles solo para unos pocos elementos químicos, principalmente los halógenos.
Según wikipedia…
El Afinidad Electrónica (E ea) de un átomo o molécula se define como la cantidad de energía liberada cuando un electrón se une a un átomo o molécula neutro en estado gaseoso para formar un ion negativo.
Tabla de contenido
Hablaré de los siguientes temas:
- ¿Qué es Afinidad Electrónica (definición)
- ¿Qué significa Afinidad Electrónica?
- ¿Qué mide Afinidad Electrónica
- ¿En qué se diferencia Afinidad Electrónica de la electronegatividad?
- Afinidad electrónica frente a energía de ionización
- ¿Cómo varía Afinidad Electrónica en la tabla periódica?
- Excepciones de la tendencia de afinidad electrónica
- Cómo determinar Afinidad Electrónica
- Ecuación de afinidad electrónica
- Cómo medir Afinidad Electrónica
- ¿Cómo cambia Afinidad Electrónica a lo largo de un período?
- Cómo encontrar Afinidad Electrónica de un elemento
- Cuál tiene más alto Afinidad Electrónica
¿Qué es Afinidad Electrónica (Definición)
Cantidad de cambio de energía cuando un electrón en estado gaseoso se aplica a un átomo neutro.
1: el grado en que un átomo o molécula atrae electrones adicionales.
2: la energía mínima requerida para eliminar un electrón de un ion negativo para producir un átomo o molécula neutro.
¿Qué significa Afinidad Electrónica?
Afinidad Electrónica fue un concepto que fue descubierto en 1901 en vista del descubrimiento de la negatividad electrónica por Linus Carl Pauling.
Afinidad Electrónica es la cantidad de cambio de energía cuando un electrón en estado gaseoso se aplica a un átomo neutro.
¿En qué se diferencia Afinidad Electrónica de la electronegatividad?
La electronegatividad se refiere a la capacidad de los átomos para atraer los electrones de los otros elementos.
La afinidad electrónica se refiere a la cantidad de energía que se libera cuando una molécula o un átomo neutro tiende a adquirir un electrón de los otros elementos.
Afinidad electrónica frente a energía de ionización
La afinidad electrónica da la cantidad de energía liberada cuando un átomo gana un electrón.
La principal diferencia entre Afinidad Electrónica y la energía de ionización es que Afinidad Electrónica da la cantidad de energía liberada cuando un átomo gana un electrón, mientras que la energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo.
¿Cómo varía Afinidad Electrónica en la tabla periódica?
La afinidad electrónica generalmente aumenta a lo largo de un período de la tabla periódica y, a veces, disminuye en un grupo.
El fundamento químico de los cambios en Afinidad Electrónica en la tabla periódica es el aumento de la carga nuclear efectiva a lo largo de un período y un grupo.
Excepciones de la tendencia de afinidad electrónica
Sin embargo, existen dos excepciones importantes a esta tendencia: las afinidades electrónicas de los elementos B a F en la segunda fila de la tabla periódica son menos negativas que las de los elementos inmediatamente debajo de ellos en la tercera fila.
El flúor, por lo tanto, tiene una menor afinidad por un electrón añadido que el cloro.
Cómo determinar Afinidad Electrónica
La afinidad electrónica se puede medir por la cantidad de energía liberada cuando se agrega un electrón a un átomo para formar un ion negativo.
Ecuación de afinidad electrónica
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Cómo medir Afinidad Electrónica
Sumando la brecha de energía y la energía de ionización
El Afinidad Electrónica se calcula sumando la brecha de energía y la energía de ionización.
Sin embargo, la brecha de energía determinada por PAS es a menudo menor que la brecha de energía real en 0.
2-1 eV, y la diferencia se interpreta como la energía de enlace del excitón "11, 12".
Por tanto, PAS sobreestima el Afinidad Electrónica.
¿Cómo cambia Afinidad Electrónica a lo largo de un período?
La afinidad electrónica aumenta hacia arriba para los grupos y de izquierda a derecha a lo largo de los períodos de una tabla periódica porque los electrones agregados a los niveles de energía se acercan al núcleo, lo que genera una atracción más fuerte entre el núcleo y sus electrones.
Cuál tiene más alto Afinidad Electrónica
Cloro
Video: Afinidad Electrónica Tendencia, Básico ...
Si es una persona visual o de audio, eche un vistazo a este video de Youtube relacionado:
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Citación
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Luz, Gelson. Afinidad Electrónica. Blog de Materiales. Gelsonluz.com. dd mmmm aaaa. URL.
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