Aproximadamente Energía de Ionización
La energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo o molécula aislado.
Entre los elementos químicos de cualquier período, la eliminación de un electrón es más difícil para los gases nobles y más fácil para los metales alcalinos.
Según wikipedia ...
En física y química, Energía de Ionización (ortografía del inglés americano) o energía de ionización (ortografía del inglés británico) es la cantidad mínima de energía requerida para eliminar el electrón más débilmente unido de un átomo o molécula gaseosa neutral aislada.
Tabla de contenido
Puede esperar que este artículo cubra:
- ¿Qué es Energía de Ionización (definición)
- ¿Qué mide Energía de Ionización
- Ecuación de la energía de ionización
- Unidades de energía de ionización
- ¿Puede Energía de Ionización ser negativo
- Cómo encontrar Energía de Ionización
- Cómo cambia Energía de Ionización en la tabla periódica
- Excepciones de la tendencia de la energía de ionización
- Cómo determinar Energía de Ionización a partir de la configuración electrónica
- Cómo determinar Energía de Ionización a partir de la tabla periódica
- Cómo calcular Energía de Ionización a partir de la energía cinética
- Cómo calcular el segundo Energía de Ionización
- Energía de ionización vs electronegatividad
- Energía de ionización vs número atómico
- Energía de ionización y afinidad electrónica
- Energía de ionización y radio atómico
- Energía de ionización y carga nuclear efectiva
- ¿Cómo afecta Energía de Ionización a la reactividad?
- Cómo predecir Energía de Ionización
- Cómo identificar un elemento basado en Energía de Ionización
- Cómo determinar el grupo de Energía de Ionización
- ¿Qué proceso de ionización requiere más energía?
- ¿Qué elemento tiene el Energía de Ionización más alto?
¿Qué mide Energía de Ionización
Fuerza.
El Energía de Ionización es una medida de la capacidad de un elemento para entrar en reacciones químicas que requieren la formación de iones o la donación de electrones.
También está generalmente relacionado con la naturaleza del enlace químico en los compuestos formados por los elementos.
Ecuación de la energía de ionización
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Unidades de energía de ionización
Las unidades más utilizadas para Energía de Ionización son:
1. EV "electronvoltios" (en física)
2. KJ / mol "unidades molares" (en química) kJ / mol es la cantidad de energía necesaria para eliminar un electrón de cada átomo en un mol particular de átomos.
¿Puede Energía de Ionización ser negativo
La entalpía de ionización es siempre negativa.
Cómo cambia Energía de Ionización en la tabla periódica
Moviéndose de izquierda a derecha a lo largo de la tabla periódica, la Energía de Ionización de un átomo aumenta.
Moviéndose de izquierda a derecha a lo largo de la tabla periódica, la Energía de Ionización de un átomo aumenta. Dentro de un grupo, Energía de Ionización disminuye a medida que aumenta el tamaño del átomo.
Excepciones de la tendencia de la energía de ionización
El primer Energía de Ionización del boro es menor que el del berilio y el primer Energía de Ionización del oxígeno es menor que el del nitrógeno.
Cómo calcular Energía de Ionización a partir de la energía cinética
Como el exceso de energía, estará en forma de energía cinética, se calcula mediante el espectrómetro de fotoelectrones, es posible calcular Energía de Ionización de una molécula, reordenando la siguiente ecuación: Ek = hν − EI, para resolver para EI, Energía de Ionización.
Energía de ionización vs electronegatividad
Inverso el uno del otro.
La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer los electrones en un enlace hacia él, mientras que Energía de Ionización es la energía que un átomo neutro necesita para eliminar un electrón de él.
Energía de ionización vs número atómico
Dentro de un grupo, Energía de Ionización disminuye a medida que aumenta el tamaño del átomo.
En esta situación, el primer electrón eliminado está más lejos del núcleo a medida que aumenta el número atómico (número de protones).
Energía de ionización y afinidad electrónica
La principal diferencia entre la afinidad electrónica y Energía de Ionización es que la afinidad electrónica proporciona la cantidad de energía liberada cuando un átomo gana un electrón, mientras que Energía de Ionización es la cantidad de energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo.
Energía de ionización y radio atómico
A medida que disminuye el radio atómico, se vuelve más difícil eliminar un electrón que está más cerca de un núcleo con carga más positiva.
Por lo tanto, cuanto menor sea el radio, mayor será Energía de Ionización, y cuanto mayor sea el radio, menor será la necesidad de energía.
¿Cómo afecta Energía de Ionización la reactividad?
Cuanto mayor sea Energía de Ionización, más difícil será eliminar un electrón.
Cuando un átomo tiene un Energía de Ionización más alto, se requiere mucha energía para eliminar un electrón, y el átomo es estable y tiene una reactividad más baja.
Cuando un átomo tiene una Energía de Ionización más baja, requiere menos energía para mover el electrón, no es estable y tiene una mayor reactividad.
Cómo determinar el grupo de Energía de Ionización
La tendencia general es que Energía de Ionización disminuya moviéndose de arriba hacia abajo en un grupo de tabla periódica.
Al descender de un grupo, se agrega una capa de valencia.
Los electrones más externos están más alejados del núcleo con carga positiva, por lo que son más fáciles de eliminar.
¿Qué elemento tiene el mayor Energía de Ionización
Helio
Vídeo: La tabla periódica: radio atómico, ...
Me gustaría mostrar ahora un video relacionado llamado "La tabla periódica: radio atómico, ...":
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Citación
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Eso da credibilidad a su papel y a veces se requiere en la educación superior.
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