Es la carga hipotética que tendría un átomo si todos los enlaces a átomos de diferentes elementos fueran 100% iónicos (sin covalentes).
El estado de oxidación puede ser positivo, negativo o cero.
Según wikipedia ...
El estado de oxidación, a veces denominado número de oxidación, describe el grado de oxidación (pérdida de electrones) de un átomo en un compuesto químico. Conceptualmente, el estado de oxidación, que puede ser positivo, negativo o cero, es la carga hipotética que tendría un átomo si todos los enlaces a átomos de diferentes elementos fueran 100% iónicos, sin componente covalente.
Tabla de contenido
Hablaré de los siguientes temas:
- Definición simple del estado de oxidación
- Reglas de estados de oxidación
- Estados de oxidación y reacciones redox
- ¿Cómo se puede utilizar Estados de Oxidación para identificar reacciones redox?
- Cómo encontrar el estado de oxidación de los elementos.
- Cómo encontrar el estado de oxidación de los compuestos.
- Cómo encontrar Estados de Oxidación de metales de transición
- Cómo escribir Estados de Oxidación
- Cómo asignar Estados de Oxidación a compuestos
- Cómo calcular Estados de Oxidación
Definición simple del estado de oxidación
El estado de oxidación de un átomo se puede definir como la carga hipotética que tendría ese átomo si todos sus enlaces con otros átomos fueran de naturaleza completamente iónica.
Reglas de estados de oxidación
Reglas para asignar números de oxidación
- El estado de oxidación de un elemento puro es siempre cero.
- El estado de oxidación de un ion puro es equivalente a su carga iónica.
- La suma de Estados de Oxidación para todos los átomos de una molécula neutra debe sumar cero.
Estados de oxidación y reacciones redox
Redox significa reacciones de reducción y oxidación y significa la transferencia de electrones dentro de una reacción; en estas reacciones, el Estados de Oxidación de al menos dos elementos cambiará durante la reacción.
Las reacciones redox se componen de dos partes, una mitad reducida y una mitad oxidada, que siempre ocurren juntas.
La mitad reducida gana electrones y el número de oxidación disminuye, mientras que la mitad oxidada pierde electrones y aumenta el número de oxidación.
¿Cómo se puede utilizar Estados de Oxidación para identificar reacciones redox?
Calcule el número de oxidación de cada átomo de la reacción.
Para identificar una reacción redox, primero debemos calcular el número de oxidación de cada átomo en la reacción.
Si hay un cambio en el número de oxidación, entonces la reacción es una reacción redox.
Si no hay cambio en el número de oxidación, entonces la reacción no es una reacción redox.
Cómo encontrar el estado de oxidación de los elementos
El estado de oxidación es igual a la carga neta del ion.
El estado de oxidación de un elemento libre (elemento no combinado) es cero.
Para un ion simple (monoatómico), el estado de oxidación es igual a la carga neta del ion.
Por ejemplo, Cl– tiene un estado de oxidación de -1.
Cuando está presente en la mayoría de los compuestos, el hidrógeno tiene un estado de oxidación de +1 y el oxígeno un estado de oxidación de -2.
Cómo calcular Estados de Oxidación
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Citación
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Luz, Gelson. Estados de Oxidación. Blog de Materiales. Gelsonluz.com. dd mmmm aaaa. URL.
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