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Isótopos son dos o más tipos de átomos que tienen el mismo número atómico (número de protones en sus núcleos) y posición en la tabla periódica (y por lo tanto pertenecen al mismo elemento químico), y que difieren en el número de nucleones (números de masa ) debido a diferentes números de neutrones en sus núcleos. Si bien todos los isótopos de un elemento dado tienen casi las mismas propiedades químicas, tienen diferentes ato ...
Tabla de contenido
- Que son los isótopos
- Quién descubrió los isótopos
- ¿Qué tienen los isótopos en común?
- ¿Cómo se crean los isótopos?
- ¿Cómo se utilizan los isótopos en la agricultura?
- ¿Cómo se usan los isótopos en biología?
- ¿Cómo se utilizan los isótopos en la datación por carbono?
- ¿Cómo se pueden utilizar los isótopos en medicina?
- ¿En qué se diferencian los isótopos de un elemento dado?
- ¿Cuántos isótopos puede tener un elemento?
- Cómo calcular la abundancia de isótopos.
- Cómo escribir un símbolo atómico para isótopos
- Isótopos y masa atómica
- Isótopos fórmula
- Isótopos frente a átomos
- Isótopos frente a iones
- ¿Cómo se estabilizan los isótopos?
- ¿Qué hace que los isótopos sean radiactivos?
¿Qué son Isótopos
Un isótopo es una de dos o más especies de átomos de un elemento químico con el mismo número atómico y posición en la tabla periódica y un comportamiento químico casi idéntico pero con diferentes masas atómicas y propiedades físicas.
Cada elemento químico tiene uno o más isótopos.
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Quién descubrió Isótopos
El radioquímico Frederick Soddy
La existencia de isótopos fue sugerida por primera vez en 1913 por el radioquímico Frederick Soddy, basándose en estudios de cadenas de desintegración radiactiva que indicaron alrededor de 40 especies diferentes denominadas radioelementos (es decir, elementos radiactivos) entre el uranio y el plomo, aunque la tabla periódica solo permitía 11 elementos.
¿Qué tienen Isótopos en común?
Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones pero el mismo número de protones y electrones.
Isótopos son miembros de una familia de un elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.
El número de protones en un núcleo determina el número atómico del elemento en la tabla periódica.
¿Cómo se crean Isótopos?
Cambiando el número de neutrones en un átomo.
Isótopos se forman cambiando el número de neutrones en un átomo.
A veces, los isótopos se usan para diferentes cosas.
El carbono-12 es la forma pura, el C-13 se usa en espectroscopía y el C-14 se usa en la datación.
A través de la desintegración radiactiva de un núcleo.
Isótopos puede formarse espontáneamente (naturalmente) a través de la desintegración radiactiva de un núcleo (es decir, emisión de energía en forma de partículas alfa, partículas beta, neutrones y fotones) o artificialmente bombardeando un núcleo estable con partículas cargadas a través de aceleradores o neutrones en un reactor nuclear.
¿Cómo se utilizan Isótopos en agricultura?
Irradiación de alimentos.
Alimentos y agricultura Ciertos isótopos, llamados radioisótopos, pueden usarse para ayudar a comprender los procesos químicos y biológicos en las plantas.
En el campo de la conservación de alimentos, se utiliza la irradiación de alimentos.
Este proceso es un método de tratamiento de los alimentos que los hace más seguros para comer y hace que tengan una vida útil más larga.
¿Cómo se utilizan Isótopos en biología?
Calcula las edades de los fósiles más antiguos.
Isótopos son variaciones de elementos químicos que contienen diferentes números de neutrones.
Debido a que los isótopos son reconocibles, brindan una forma eficiente de rastrear los procesos biológicos durante la experimentación.
¿Cómo se utilizan Isótopos en la datación por carbono?
Comparando los tres isótopos diferentes de carbono
La datación por radiocarbono funciona comparando los tres isótopos diferentes de carbono.
Isótopos de un elemento en particular tiene el mismo número de protones en su núcleo, pero diferente número de neutrones.
Esto significa que, aunque son muy similares químicamente, tienen diferentes masas.
¿Cómo se puede utilizar Isótopos en medicina?
Diagnóstico y tratamiento de enfermedades.
La medicina nuclear utiliza isótopos radiactivos de diversas formas.
Uno de los usos más comunes es como marcador en el que un radioisótopo, como el tecnecio-99m, se toma por vía oral, se inyecta o se inhala en el cuerpo.
Las aplicaciones terapéuticas de radioisótopos típicamente están destinadas a destruir las células diana.
¿Cómo puede diferir Isótopos de un elemento dado?
Un número diferente de neutrones que dan a cada isótopo elemental un peso atómico diferente.
Un isótopo es una de dos o más formas del mismo elemento químico.
Los diferentes isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones en el núcleo, lo que les da el mismo número atómico, pero un número diferente de neutrones, lo que da a cada isótopo elemental un peso atómico diferente.
¿Cuántos elementos Isótopos tiene
Hay 254 isótopos estables conocidos y 80 elementos que tienen al menos un isótopo estable.
Veintiséis elementos solo tienen un isótopo estable.
Estos elementos se denominan monoisotópicos.
Cómo calcular la abundancia de Isótopos
Cómo calcular el porcentaje de abundancia de un isótopo.
Paso 1: Encuentra la masa atómica promedio.
Identifique la masa atómica del elemento de su problema de abundancia isotópica en.
Paso 2: Establezca el problema de la abundancia relativa.
Problema de ejemplo: si las masas de un isótopo de nitrógeno, nitrógeno-14 ,.
Paso 3: Resuelva para x para obtener la abundancia relativa del isótopo desconocido.
x + (1 - x) = 1
La ecuación se puede configurar como porcentaje o como decimal.
Como porcentaje, la ecuación sería: (x) + (100-x) = 100, donde 100 designa el porcentaje total en la naturaleza.
Si establece la ecuación como decimal, esto significa que la abundancia sería igual a 1.
La ecuación sería entonces: x + (1 - x) = 1.
Cómo escribir un símbolo atómico para Isótopos
Coloque el número atómico como subíndice y el número de masa (protones más neutrones) como superíndice a la izquierda del símbolo atómico.
Para escribir el símbolo de un isótopo, coloque el número atómico como subíndice y el número de masa (protones más neutrones) como superíndice a la izquierda del símbolo atómico.
Los símbolos de los dos isótopos naturales del cloro se escriben de la siguiente manera: 3517Cl y 3717Cl.
Isótopos y masa atómica
La suma de la cantidad de protones y neutrones en el núcleo.
Es habitual caracterizar diferentes isótopos dando la suma del número de protones y neutrones en el núcleo, una cantidad llamada número de masa atómica.
En el ejemplo anterior, el primer átomo se llamaría carbono-12 o 12C (porque tiene seis protones y seis neutrones), mientras que el segundo sería carbono-14 o 14C.
Isótopos frente a átomos
Isótopos de un elemento tiene el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones en sus núcleos.
Isótopos son átomos con diferentes masas atómicas que tienen el mismo número atómico.
Los átomos de diferentes isótopos son átomos del mismo elemento químico; difieren en el número de neutrones en el núcleo.
Isótopos frente a iones
Isótopos son diferentes átomos del mismo elemento.
Isótopos son versiones de un elemento en particular que tienen diferentes números de neutrones.
Los iones son átomos (o moléculas) que han perdido o ganado electrones y tienen carga eléctrica.
Isótopos implican neutrones.
Si hay un signo negativo o positivo después del símbolo (s) del elemento, es un ion.
¿Cómo se vuelve estable Isótopos?
Emitiendo partículas alfa, partículas beta, positrones o rayos gamma.
La mayoría de los isótopos se estabilizan al emitir partículas alfa, partículas beta, positrones o rayos gamma. Algunos se vuelven estables por captura de electrones o por fisión espontánea. RAYOS GAMMA: Puede liberar este exceso de energía emitiendo rayos gamma.
¿Qué hace que los isótopos sean radiactivos?
Emitiendo radiación en forma de rayos alfa, beta y gamma.
Un isótopo radiactivo es cualquiera de varias especies del mismo elemento químico con diferentes masas cuyos núcleos son inestables y disipan el exceso de energía emitiendo radiación espontáneamente en forma de rayos alfa, beta y gamma.
Citación
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Luz, Gelson. Isótopos. Blog de Materiales. Gelsonluz.com. dd mmmm aaaa. URL.
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